Оксалната киселина е широко распространета во природата кај растенијата, а поголемиот дел постои во форма на сол на оксална киселина. CW Scheele за прв пат произвел оксалат во 1776 година.

Оксалатот е најсилната киселина меѓу дикарбоксилните киселини. Освен што ги има општите својства на карбоксилната киселина, тој има и редуцирачки својства и може квантитативно да го редуцира седумвалентниот манган во двовалентен манган. Ова својство често се користи за квантитативна анализа на калиум перманганат.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Оксалната киселина може да го редуцира тривалентното железо во двовалентно железо. Поради високата растворливост на двовалентното железо во водата, можеме да го примениме овој принцип за отстранување на 'рѓа од облеката.

Оксалната киселина може да реагира со фосфор пентахлорид за да се формира фосфор оксихлорид. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Оксалната киселина може да реагира со многу метали за да произведе сол на оксална киселина. Покрај солта на алкалниот метал и двовалентните железни соли, остатокот од солта на оксалната киселина е слабо растворлив во вода. Некои метални соли, иако се слабо растворливи во вода, можат да генерираат комплекс кој е растворлив во вода.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

При загревање, солта на оксална киселина од алкални метали и земноалкални метали може да изгуби јаглерод моноксид и да формира карбонати, при што карбонатот продолжува да биде подложен на загревање за понатамошно разградување во оксид и јаглерод диоксид. Солта на оксална киселина од никел, кобалт и сребро конечно може да произведе метал наместо неметал оксид.

Производите на распаѓање на оксалатот се јаглерод диоксид, јаглерод моноксид и вода.

Оксалатот и солта на оксалната киселина се токсични. Кај глувците, преку орална администрација, LD50 е 2000~4000 mg/kg.