Оксалната киселина е широко распространета во растението во природата, повеќето постојат во форма на сол на оксална киселина. CW Scheele за прв пат произведе оксалат во 1776 година.

Оксалат е најсилната киселина меѓу дикарбоксилната киселина. Покрај тоа што ги има општите својства на карбоксилната киселина, таа има и редуцирачко својство и може квантитативно да го намали седумвалентниот манган во бивалентен манган. Ова својство често се користи за квантитативна анализа на калиум перманганат.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Оксалната киселина, исто така, може да го намали тривалентното железо во бивалентно железо. Поради високата растворливост на бивалентно железо во водата, можеме да го примениме овој принцип за отстранување на 'рѓата на облеката.

Оксалната киселина може да реагира со фосфор пентахлорид за да генерира фосфор оксихлорид. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Оксалната киселина може да реагира со многу метали за да произведе сол на оксална киселина. Покрај солта на алкалните метали и солите на бивалентно железо, а остатокот од солта на оксалната киселина е слабо растворлив во вода. Некоја метална сол, иако е слабо растворлива во вода, може да создаде комплекс кој е растворлив во вода.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

При загревање, солта на оксалната киселина од алкалниот метал и металот од алкална земја може да изгуби јаглерод моноксид и да формира карбонати, а карбонатот продолжува да биде подложен на загревање за дополнително да се разложи на оксид и јаглерод диоксид. Солта на оксална киселина на никел, кобалт и сребро конечно може да произведе метал наместо неметален оксид.

Производите на распаѓање на оксалатот се јаглерод диоксид, јаглерод моноксид и вода.

Оксалат и сол на оксална киселина се токсични. Глувците, преку орална администрација, имаат LD50 од 2000~4000 mg/kg.